Дата создания
сайта: 20/12/2012 Дата обновления главной страницы:
14.04.2019 09:09
e-mail:
icq:
613603564
поддержка
проекта:
разместите на своей странице нашу кнопку!И мы
разместим на нашей странице Вашу кнопку или ссылку. Заявку прислать на
e-mail
код нашей кнопки:
Назначение химического лазера, как и лазеров любого
другого типа, - генерировать или усиливать когерентное электромагнитное
излучение. Лазер - это, в конечном счете, прибор, преобразующий
различные виды энергии в когерентное излучение. В химических лазерах
используется энергия, выделяющаяся в процессе химической реакции. При
этом речь идет о прямом преобразовании химической энергии, минуя другие
его формы.
Химическая энергия занимает особое место в жизни человеческого общества.
Основной источник энергии сегодня - это химическая реакция. Тепловые
электростанции используют химическую энергию сгорания топлива, которая
испытывает при этом многоступенчатые превращения: химическая - тепловая
- механическая - электрическая. Сейчас наметилась тенденция перехода на
ядерную энергетику; и в этом случае наиболее перспективным
представляется следующий путь: преобразование энергии ядерного горючего
в химическую энергию, доставка ее к месту потребления в виде химического
топлива (например, водорода), а уже затем преобразование ее в другие
виды. Химический же лазер - наиболее рациональное устройство, прямо
преобразующее химическую энергию в энергию когерентного излучения.
В любом типе лазера необходимо сначала ввести энергию накачки в рабочую
среду лазера, а затем извлечь ее оттуда в виде когерентного излучения.
Ввод достаточно большого количества энергии - не простая задача. В
химических лазерах эта проблема выглядит иначе: в химической смеси уже
содержится необходимая энергия и нужно лишь найти эффективный способ ее
выделения в виде когерентного излучения. В пересчете на единицу веса
химическая смесь содержит намного больше энергии, чем любой
электрический или магнитный накопитель.
Все ли химические реакции, идущие с выделением
большого количества энергии, годятся для создания лазера? Конечно, нет.
Нужна такая реакция, в процессе которой возникают продукты в
возбужденных состояниях. Более того, распределение по этим состояниям
(или, как говорят, уровням энергии) должно быть инверсным1. Это,
конечно, резко ограничивает выбор реакций, пригодных для нашей задачи.
Однако, детальное изучение процессов распределения энергии показало, что
возбужденный продукт "не обязан" сразу создаваться с инверсным
распределением по энергетическим состояниям - инверсия может возникать в
ходе перераспределения энергии, выделившейся в результате реакции.
Проиллюстрируем это на конкретных примерах. Рассмотрим двухатомную
молекулу. Она обладает одной колебательной, двумя вращательными и тремя
поступательными степенями свободы. Как известно из квантовой механики,
внутренняя энергия молекулы (или атома) имеет дискретные значения. Это
общее положение относится к энергии колебательного и вращательного
движения. Колебательно-вращательные энергетические состояния двухатомной
молекулы представлены на рис. 1,а. Длина горизонтальных линий на рисунке
характеризует относительное число молекул с определенным значением
энергии.
Теперь представим, что в процессе химической реакции могут создаваться
молекулы в различных колебательных и вращательных состояниях (в том
числе и достаточно высоких - если в процессе химической реакции
выделяется достаточно много энергии), но распределение ее происходит
так. что на любом более высоком энергетическом уровне образуется меньше
молекул, чем в любом более низком, т. е. инверсии нет. Условно такое
распределение показано на рис. 1,б2. Однако при соударениях равновесие
между вращательными состояниями и между вращательными и поступательными
устанавливается намного быстрее, чем между колебательными и
вращательными состояниями и, если распределение носит неравновесный
характер, то по истечении некоторого промежутка времени возникнет
следующая ситуация. Вращательные состояния быстро передадут энергию
поступательным степеням свободы, вращение молекул тем самым замедлится и
большинство их окажется сосредоточенным на низких вращательных уровнях.
Обмен же энергией между колебаниями молекул и их вращением, а также
между колебаниями и поступательным движением происходит существенно
медленнее, так что в течение некоторого промежутка времени общее число
молекул с определенной колебательной энергией остается почти неизменным.
Все это приводит к распределению молекул по энергетическим состояниям,
представленному схематически на рис. 1, в.
Такое распределение является инверсным - в некоторых состояниях с
большей энергией находится больше молекул, чем в состояниях с меньшей
энергией (см., например, состояния 1,2 и 0,3 или 11,3 и 1,4).
Итак, выяснилось, что нет необходимости в том, чтобы возбужденные
молекулы сразу "рождались" с инверсным распределением по колебательным
уровням. Необходимо лишь, чтобы выделение энергии шло через колебания
молекул. Различие в скорости перехода (релаксации) молекул к равновесию
приведет к возникновению инверсии. Отсюда следует также, что
поступательные степени свободы должны быть достаточно "холодными". Так
как часть энергии реакции выделяется сразу в виде энергии
поступательного движения молекул, то часто в смесь химического лазера
добавляют разбавитель, инертный по отношению к реагирующим веществам.
Роль его лишь в том, чтобы предотвратить резкий разогрев поступательных
степеней свободы молекул в реагирующей смеси.
Рассмотрим другой способ, часто используемый на практике - создание
активной лазерной среды путем передачи энергии от одной молекулы к
другой - например, от молекулы фтористого дейтерия (DF) к молекуле
углекислого газа С02. На рис. 2 условно изображены колебательные
энергетические состояния этих молекул3.
Рис. 1. Схема колебательных и вращательных
энергетических состояний двухатомной молекулы. Квадратики обозначают
значения колебательной энергии; они пронумерованы по мере возрастания
энергии римскими цифрами. К колебательной энергии добавляется энергия
вращения молекулы (точки, арабские цифры). Интервалы между значениями
колебательной энергии (на рисунке показаны лишь три значения)
уменьшаются по мере увеличения энергии. Интервалы между вращательными
энергетическими
Пусть молекула DF в результате химической
реакции водорода со фтором оказывается колебательно-возбужденной.
Частота ее колебаний близка к частоте антисимметричных колебаний в
молекуле С02, поэтому при соударениях DF с С02 в последней возбуждаются
как раз антисимметричные колебания и она оказывается в энергетическом
состоянии II', соответствующем возбуждению именно этих колебаний.
Состояние III' соответствует симметричным колебаниям: их частота далека
от частоты колебаний DF и при столкновениях С02 с DF состояние III'
практически не возбуждается. Таким образом возникает инверсия по
отношению к состояниям II' и III'4. При этом изменяется и длина волны
Рис. 2. Возникновение инверсии при передаче
колебательной энергии от молекул DF молекулам С02: 1 - антисимметричные;
2 - симметричные; 3 - деформационные колебания молекулы СО,
(энергетические состояния, соответствующие деформационным колебаниям, на
рисунке не показаны). Римскими цифрами обозначены колебательные уровни
энергии
генерируемого излучения, так как излучающей молекулой
будет не DF, а С02.
Из сказанного следует, что для создания активной лазерной среды
необходимы достаточно быстрые реакции. Ведь неравновесное распределение
может существовать лишь малое время, после чего оно становится
равновесным - химически реагирующая смесь просто нагреется и не будет
способна к усилению электромагнитного излучения.
Ясно, что скорость реакции должна превышать скорость установления
теплового равновесия в реагирующей системе.
Чтобы вступить в реакцию, молекулам приходится преодолевать так
называемый активацион-ный барьер. Это значит, что в реагирующей смеси в
реакцию вступают лишь такие молекулы, энергия которых превышает
некоторое значение, называемое энергией активации реакции. Скорость
химической реакции w зависит от энергии активации Еа и температуры
реагирующих компонентов Т следующим образом:
Здесь е - основание натуральных логарифмов, R -
универсальная газовая постоянная, а и"0 - предельное значение скорости
реакции, достигаемое при очень высокой температуре (формально -
бесконечно высокой). Она определяется скоростью соударений молекул между
собой.
Из формулы следует, что скорость реакции резко падает по мере увеличения
энергии активации. Это падение уменьшается с ростом температуры. Но даже
при относительно небольшой энергии активации (10-20 ккал/моль) и
довольно высокой температуре (1000 К) скорость реакции меньше предельной
в сотни и тысячи раз.
Скорость релаксации зависит от конкретных энергетических состояний и
конкретных молекул. Так вращательные состояния большинства молекул
релаксируют со скоростью, близкой к w0, скорость релаксации
колебательных состояний примерно в 100-1000 раз меньше w0. Таким образом
можно прийти к следующему выводу. Если релаксационные процессы в
молекулах, возбуждаемых в процессе химической реакции, достаточно
быстры, то энергия активации не должна превышать десятка килокалорий на
моль. Такой энергией активации обладают лишь реакции, в которых
участвуют химически активные частицы - свободные атомы или радикалы. При
использовании других реакций, энергия активации которых более чем 10
ккал/моль, реакция должна давать возбужденный продукт, скорость
релаксации которого очень мала.
Химически активные радикалы не встречаются в природе в свободном
состоянии5. Их можно получить, разбив стабильную молекулу на составные
части. Для этого нужно затратить энергию, равную энергии диссоциации
(разрыва) этой молекулы. В дальнейшем получившиеся радикалы вступят с
другими молекулами в реакцию, в процессе которой и возникнет активная
среда. Например, условная молекула А В за счет затрат энергии
(электрический разряд, фотолиз, нагрев) разбивается на составные части:
АВ+ Q-^" A + В, где Q -любой вид энергетических затрат. Образующийся
активный радикал или атом (пусть это будет А) вступает с молекулой С в
химическую реакцию, в результате которой образуется возбужденная
молекула АС, способная к излучению; А + С-*АС*. В соответствующих
условиях она отдает запасенную в ней энергию в виде кванта лазерного
излучения. Это и есть простейшая кинетическая схема химического лазера.
Но мы не добились в этой схеме решения основной задачи - создать лазер,
потребляющий только (или в основном) химическую энергию: ведь получение
радикалов требует энергетических затрат. Из этой, казалось бы, тупиковой
ситуации, удалось найти два выхода.
Первый из них - использовать цепную химическую реакцию, т. е. реакцию с
участием радикалов, в процессе которой они возобновляются. Рассмотрим
смесь двух условных стабильных молекул А2 и В2. Без инициирования
реакция в этой смеси не начинается. Затратив энергию (осветив, например,
смесь ультрафиолетовым излучением), мы создадим в ней свободные
радикалы.
А2 + Q^2A, которые начинают реакции:
А+В2~* АВ + В.
В результате образуется опять химически активная частица В (атом или
радикал), которая продолжает реакцию:
5 + АВ + А.
Исходная активная частица А восстановлена, и процесс может повторяться.
Возникает цепочка таких процессов - идет цепная реакция. Если в этих
реакциях за счет выделяющейся энергии создаются возбужденные молекулы АВ*,
то такой процесс может быть использован для генерации лазерного
излучения. При большом числе звеньев в реакции на каждый радикал А,
созданный в начале процесса, может получиться очень много возбужденных
молекул АВ*, и энергия лазерного излучения может, в принципе, намного
превышать затраты на инициирование реакции.
Реальная цепь, естественно, не бесконечна. Есть много причин ее обрыва.
Например, два атома А, взаимодействуя друг с другом, могут снова
образовать молекулу А2 и выбыть из цепного процесса. С чисто химической
точки зрения обрыв цепи всегда связан с "исчезновением" активного
радикала. Однако существует много цепных химических реакций с очень
большой длиной цепи, когда каждая первоначально созданная химически
активная частица за время своего существования успевает осуществить
десятки-сотни тысяч процессов типа (1) или (2).
Но в лазерном случае все оказывается не так просто. Конечная цель
химической реакции, используемой в химическом лазере, - лазерное
излучение. С этих позиций важно не сколько продукта реакции (в нашем
примере молекул АВ) создано за время существования атома А, а сколько
возбужденных молекул А В* успеют испустить квант лазерного излучения.
Таким образом, полезная длина цепного процесса с обычной химической
(количество конечного продукта) и с лазерной точек зрения определяется
по-разному: в первом случае - это отношение скорости отдельного звена
реакции к скорости гибели активного радикала, а во втором (хемолазерная
длина цепи) - к скорости девозбуждения молекул за счет процессов
релаксации. А это означает, что не всякий цепной химический процесс
будет цепным с точки зрения генерации лазерного излучения. Среди
множества цепных химических процессов надо выбрать процесс с большой
хемолазерной длиной цепи.
Первый химический лазер был основан на реакции в смеси молекулярного
водорода и хлора: Н2 + С12. Эта реакция - классический представитель
цепных химических процессов. Она развивается следующим образом.
Ультрафиолетовым излучением Молекулы хлора разлагаются на атомы:
Cl2+ Av*-2C1, которые начинают реакцию с длинной цепью:
С1 + Н.-НС1 + Н, Н + С12 -НС1* + С1 и т. д.
В первом звене этого процесса молекулы НС1 получаются невозбужденными.
Во втором звене выделяется довольно много энергии, так что молекулы НС1
оказываются возбужденными (отмечено звездочкой) и за этот счет
происходит генерация лазерного излучения. Казалось бы, все в порядке:
цепной процесс заработал сразу в первом же химическом лазере. На деле же
оказалось, что затраты энергии на создание атомов хлора более, чем в
тысячу раз превосходили энергию получаемого лазерного излучения.
Выяснилось, что в этой реакции медленно протекает первое звено, и
поэтому развитие цепи в целом уступает по скорости процессам,
дезактивирующим возбужденные молекулы. С лазерной точки зрения
химическая реакция в смеси молекул водорода и хлора не является цепной.
Реакцию с большой хемолазерной длиной цепи удалось найти, используя
смесь молекул водорода (или дейтерия) и фтора. Кинетически развитие
цепного процесса в этой смеси полностью подобно развитию цепи в смеси
водорода и хлора:
F2+ Q-.2F,
F + H2(D2) - H(D)F* + H(D), H(D) + F2 -*H(D)F* + F и т. д.
Отличие состоит в том, что в обоих звеньях цепи получаются
колебательно-возбужденные молекулы H(D)F*. Энергия, выделяющаяся в
процессе реакции водорода с фтором, в три раза превышает энергию реакции
водорода с хлором, И, наконец, наиболее важное обстоятельство: скорость
обоих звеньев реакции водорода с фтором выше скорости релаксационных
процессов. Это и обусловливает возникновение длинной хемолазерной цепи
во фторводородном процессе.
В рассмотренном примере свободные радикалы (атомы F) создавались за счет
затрат энергии. Но получить свободные радикалы можно и чисто химическим
путем. Составим, например, смесь водорода Н2 и фтора F2 со значительным
избытком фтора. При горении этой смеси выделится большое количество
энергии - смесь нагреется. При температуре в 1500-2000К и давлении 1-20
атм практически весь избыток молекулярного фтора диссоциирует на атомы,
так что основными компонентами прореагировавшей смеси будут HF и
атомарный фтор F. Заметим, что на этом этапе никакого неравновесного
возбуждения молекул в итоге не происходит - вся энергия химической
реакции затрачивается на диссоциацию молекул фтора и нагрев смеси.
Получив большое количество атомарного фтора, можно организовать быстрый
химический процесс F -I- Н2-" HF* + Н с получением неравновесно
возбужденных молекул HF* и, в конечном счете, лазерного излучения. Но
как это сделать? Реакции с участием радикалов очень быстры, и
предварительное смешение реагентов практически невозможно. На помощь
приходит техника смешения реагентов в быстрых газовых потоках. В нашем
случае приготовленный атомарный фтор нужно выпустить в виде струи
разреженного газа и смешать ее со струей молекулярного водорода. Тогда в
зоне смешения этих струй будет протекать указанная выше реакция с
образованием активной лазерной среды. Процесс будет нецепным, если весь
фтор находится в атомарном состоянии. Можно организовать и цепной
процесс. Для этого нужно понизить температуру сгорания смеси, что легко
сделать, уменьшив в ней относительное содержание молекулярного водорода
или разбавив ее, например, гелием (см. ниже). При температуре 1000-1200
К в атомарное состояние перейдет только малая часть фтора (5-10%), так
что с молекулярным водородом будет смешиваться и атомарный и
молекулярный фтор и возникнет цепной процесс по ранее описанной схеме.
Метод получения радикалов путем диссоциации за счет тепла химической
реакции выглядит универсальным. Однако это не так. Дело в том, что
температура, необходимая для диссоциации молекул, резко возрастает по
мере увеличения энергии диссоциации. Молекула фтора F2 имеет
относительно малую энергию диссоциации, поэтому в диапазоне температур
1500-2000 К фтор может быть полностью разложен на атомы при любых
практически интересных давлениях9.
Но, например, для диссоциации молекулы водорода на атомы при давлении
порядка атмосферного требуется температура выше 4000 К. Такие
температуры создают технические трудности, да и получить их за счет
химической энергии непросто.
Альтернативой методу тепловой диссоциации молекул на радикалы является
метод получения радикалов в так называемых цепных разветвленных
химических процессах.
Как уже отмечалось, в цепных процессах радикалы воспроизводятся от звена
к звену. Но возможны такие процессы, когда реакция осуществляет
"расширенное воспроизводство" радикалов: первоначально образованное
количество радикалов увеличивается с развитием химической реакции. Такие
процессы и носят название цепных разветвленных. Во многих из них реакция
проходит через стадию, когда концентрация радикалов достигает
максимального значения и по порядку величины сравнима с концентрацией
исходных реагентов. Если в этот момент реакцию резко затормозить,
сохранив большую концентрацию радикалов, то их можно использовать в
дальнейшем в химических лазерах. Таким образом, чисто химический способ
"запуска" химических лазеров базируется на следующем принципе: химически
активные центры получают вне зоны основной ("лазерной") реакции и вводят
их в эту зону.
Эти лазеры, как и импульсные лазеры любого другого
типа, предназначены для получения короткого мощного импульса
когерентного излучения. Импульсный химический лазер состоит из следующих
основных узлов: реактора, где должна протекать быстрая химическая
реакция, в процессе которой возникает активная среда, оптического
резонатора, системы инициирования реакции, приготовления и впуска смеси
реагентов в реактор, удаления отработанных продуктов.
На рис. 3 показана типичная схема такого лазера; химические компоненты,
указанные на схеме, могут быть заменены и другими. Инициирование реакции
в приведенной схеме осуществляется ультрафиолетовым излучением
импульсной лампы. Можно также инициировать реакцию потоком электронов
высокой энергии или электрическим током, пропускаемым через смесь
химических реагентов в реакторе.
Какие же химические смеси применяются для импульсных химических лазеров?
Как уже отмечалось, для получения эффективного химического лазера с
малыми затратами на инициирование реакции необходимо использовать цепные
Рис. 3. Схема химического лазера импульсного
действия: 1 - смеситель; 2 - холодильник; 3 - реактор; 4 - глухое
зеркало; 5 - частично прозрачное зеркало для вывода излучения; 6 -
держатели окон и камеры защиты окон от коррозии продуктами реакции; 7 -
гаситель пламени; 8 - химический поглотитель; 9 - импульсная лампа -
источник инициирующего излучения
химические реакции с большой хемолазерной длиной
цепи. Этим свойством обладают смеси Н2 + F2; D2 + F2; D2 + F2 + С02".
Смеси, используемые на практике, как правило, сложнее. Так, в указанные
три смеси для их стабилизации добавляется кислород 02 в пределах
нескольких процентов от общего объема смеси. Часто в смесь добавляют
инертный буферный газ для того, чтобы предотвратить сильный разогрев
смеси и ускорить релаксационные процессы, способствующие созданию
активной лазерной среды. При инициировании реакции потоком электронов
добавляют в смесь молекулы с большим молекулярным весом для увеличения
концентрации химически активных центров и т. д. Наиболее важные
характеристики импульсных химических лазеров - это: 1) удельный
энергосъем - величина энергии лазерного излучения, получаемого с единицы
объема реактора; 2) химический КПД, определяемый степенью переработки
химической энергии, запасенной в реакторе, в энергию лазерного
излучения; 3) КПД использования инициирующей энергии, определяемый
отношением энергии лазерного
11 Лазер атмосферного давления на смеси D2 4- F2 + + С02 был создан
впервые в ФИАН СССР в начале 1970 г. (Н. Г. Басов, А. Н. Ораевский, Е.
П. Маркин, А. И. Никитин). Этой же группой авторов была впервые получена
генерация в Н2 + F2 и D2 + F2 - лазерах при инициировании реакции
УФ-излучением и детально изучен спектр генерации этих лазеров (1969 г.)
гис. 4. Химическим лазер импульсного действия на цепной реакции водорода
(или дейтерия) со фтором (вверху и справа). Инициирование реакции
осуществляется потоком (пучком) быстрых электронов. Белым цветом
показана линия, формирующая напряжение для питания электронной пушки
(она в центре фото). Резонатор располагается в магнитной системе (желтый
цвет), фокусирующей электронный пучок На снимке справа видно направление
выхода лазерного луча. Луч химического лазера невидим, т. к. его длина
волны лежит в инфракрасном диапазоне. На слайде показан голубой луч
вспомогательного лазера, используемого для исследования режимов
генерации химического лазера.
На этой установке получены результаты,
приведенные в табл. 1.
излучения к энергии, затраченной на инициирование
реакции. Последний из параметров носит название КПД условно: он может (а
для хорошего химического лазера должен!) превышать единицу.
В качестве примера приведем характеристики лазера на основе цепной
фтороводородной реакции (табл. 1).
Из этих данных следует, что удается найти такие
режимы работы лазера, когда высокий удельный энергосъем (100 Дж/л-атм)
сочетается с относительно малыми затратами на инициирование реакции:
лазер излучает 9,4 джоуля на каждый джоуль энергии, затраченной на
инициирование. Это достигается за счет хорошо развитой хемолазерной цепи
в используемой смеси. Форсирование реакции путем более мощного
инициирования позволяет достичь рекордных удельных энергий лазерного
излучения (400 Дж/л-атм) с большим химическим КПД (22 %). Правда, пр и
этом возрастают затраты энергии на инициирование реакции: каждый
затраченный джоуль энергии дает полтора джоуля энергии в виде лазерного
излучения. Непропорциональный рост энергии излучения при увеличении
степени инициирования объясняется рядом причин. Во-первых, в процессе
реакции постепенно уменьшается концентрация компонентов
Н2 и F2, и реакция замедляется; во-вторых, смесь перегревается, что
неблагоприятно сказывается на активной среде, и, наконец,
"использованные" молекулы HF также "портят" активную среду, ускоряя
дезактивацию возбужденных молекул. Эти положения справедливы и для
модификации смеси: замены Н2 на D2 и введения в смесь D2 + F2 молекул
С02.
Мы говорили здесь только об импульсных лазерах с большой хемолазерной
длиной цепи. Вообще говоря существует много других смесей, не являющихся
с лазерной точки зрения цепными. Не останавливаясь на них, упомянем
лишь, что созданы импульсные химические лазеры на основе смесей SF6 +
Н2, Н2 + Вг2 и др.
Рис. 5. Химический лазер импульсного действия с
фотоинициированием реакции. На левой части слайда видны: лазерный
реактор с окном для выхода излучения, система напуска реагентов и
смесительная камера (расположена над реактором). Импульсные лампы,
инициирующие реакцию, расположены внутри лазерного реактора вдоль его
стенок. Этот лазер, занимая площадь, равную половине площади письменного
стола, может излучать энергию в 300 Дж в одном импульсе. Длительность
импульса излучения порядка микросекунды. Таким образом по мощности этот
лазер сопоставим с большой электростанцией. На правой части снимка -
элементы измерительного комплекса.
Чтобы получить непрерывную генерацию в химическом
лазере, необходимо достаточно быстро менять реагенты в реакторе и уметь
производить химически активные центры в непрерывном режиме. Поскольку
реакции с участием радикалов очень быстры, то для смены вещества в
реакторе нужны околозвуковые или даже сверхзвуковые скорости прокачки.
Химический лазер непрерывного действия12 состоит из источника химически
активных центров; системы смешения свободных атомов или радикалов с
другим компонентом, реакция с которым дает возбужденные молекулы;
реактора, где создается активная лазерная среда, и оптического
резонатора. Кроме того, нужна быстрая подача исходных и откачка
отработанных реагентов.
Рассмотрим, как практически реализуется эта общая схема в различных
типах химических лазеров непрерывного действия.
DE- С02-лазер. В основе этого лазера лежит передача энергии от
колебательно-возбужден-ных молекул DF* молекулам С02 в смеси D2 + F2 + +
С02. Реакцию инициирует радикал:
NO + F2- N0F + F,
а затем идет цепная редакция дейтерия с фтором,
описанная нами ранее. Полученные в результате реакции молекулы DF*
быстро передают энергию молекулам С02, которые и служат излучателем.
Схема устройства такого лазера показана на рис. 6, а его характеристики
- в табл. 2.
Генерацию в этом типе лазера можно получить и за счет
излучения молекул DF* (когда нет углекислого газа). Однако опыты
показали, что работающие по такой схеме DF- (или НР)-лазеры заметно
уступают DF -С02-лазеру. Поэтому для получения генерации за счет молекул
HF(DF) более эффективным оказывается следующий способ получения
атомарного фтора.
HF(DF)^a3ep с тепловым инициированием реакции. Схема такого лазера
представлена на рис. 8. В камеру сгорания вводятся молекулярный фтор,
Рис. 6. Схема химического DF - С02-лазера,
работающего на цепной реакции фторирования дейтерия; J - камера
наработки атомарного фтора; 2 - смесительная камера; 3 - зона реактора
(лазерная зона); 4 - окна для вывода излучения в резонатор
водород и гелий. Фтор находится в большом
избытке по отношению к водороду. В камере происходит обычное равновесное
горение водорода во фторе с выделением тепла, достаточного для
диссоциации избытка молекулярного фтора. О роли гелия будет сказано
ниже.
Соотношение компонентов в камере сгорания подбирают таким, чтобы
обеспечить практически полную диссоциацию избытка молекул фтора (степень
диссоциации а" 95%). Для этого требуется температура 1500-1800 К.
Реакцию в сильно нагретой смеси нельзя использовать для создания
активной среды: смесь необходимо охладить. Для этого ее пропускают через
набор сопел (сопловую решетку), разгоняя в них поток до сверхзвуковых
скоростей, что сопровождается охлаждением газа. На выходе из сопел к
сверхзвуковому потоку примешивается поток молекул дейтерия. В результате
смешения этих двух потоков и образуется рабочая смесь, реакция в которой
F+D2-"DF*+D, приводит к образованию колебательно-возбужденных молекул
фтористого дейтерия, генерирующих лазерное излучение.
Ключевая проблема здесь - процесс смешения. Он должен быть быстрым.
Поэтому сопловой блок - это не моносопло, а сопловая решетка, состоящая
из маленьких сопел, разбивающих общий поток на струи малого сечения -
порядка одного-двух миллиметров. Дейтерий тоже подается в виде струй
малого сечения, что и обеспечивает достаточно эффективное смешение
реагентов. Принципиальная конструкция отдельных элементов сопловой
решетки показана на рис. 9. Для лучшего перемешивания потоки выгодно
сделать слегка турбулентными.
Разгон струи в сопловом блоке решает и другие задачи. Реакция атомарного
фтора с дейтерием очень быстра. При малой скорости потока ширина
активной (генерирующей) зоны в направлении потока оказывается малой и
получить лазерный луч трудно. При практически достигаемой сверхзвуковой
скорости потока " 105 см / с и давлении реагентов в зоне генерации в
5-10 торр ее ширина оказывается порядка нескольких сантиметров. А это
вполне приемлемо для получения луча хорошего качества. Сверхзвуковой
поток обеспечивает к тому же и быструю прокачку вещества, позволяя
получить большие мощности излучения при относительно небольших
поверхностях сопловых решеток.
Зачем же нужен гелий? Дело в том, что в реакции атомарного фтора с
дейтерием выделяется значительная энергия. Часть этой энергии (около
15%) уносится лазерным излучением. Остальная часть в конечном счете
нагревает поток. Из газовой динамики известно, что нагрев может сильно
затормозить сверхзвуковую струю и даже подавить процесс сверхзвукового
истечения
Рис. 7. Химический лазер непрерывного действия.
На снимке (слева - направо) система напуска реагентов (видны приборы и
вентили); камера сгорания (красный цвет); сопловой блок и лазерный
реактор, имеющий поперечные выступы с окнами для вывода излучения;
газопровод и камера для приема отработанных реагентов Справа от камеры -
вспомогательный лазер для настройки системы
(переведя его в дозвуковой). А это полностью
"расстроит" гармонию условий, необходимых для генерации лазерного
излучения. Разбавление сверхзвуковой струи инертным газом, который не
вступает в химическую реакцию и уменьшает количество тепла,
выделяющегося на единицу массы газового потока, предотвращает опасный
перегрев, приводящий к срыву сверхзвукового течения.
Чтобы не возникало недоразумений, отметим: молекулы HF, выходящие с
потоком атомарного фтора и гелия, - лишь сопутствующий продукт реакции.
Они не являются излучателями в лазере и, более того, играют в дальнейшем
отрицательную роль, дезактивируя возбужденные молекулы в лазерной зоне.
Такая дезактивация происходит особенно активно, если излучают
колебательно-возбужденные молекулы того же сорта. Именно поэтому в
лазерную зону вводится дейтерий, если в камере сгорания в качестве
"горючего" использовался водород. Если же необходимо получить генерацию
непременно на фтористом водороде, то в камере сгорания нужно
использовать либо дейтерий, либо другое "горючее", но такое, чтобы среди
продуктов реакции не было молекул, сильно "тушащих"
колебательно-возбужденные молекулы HF*.
В табл. 3 приведены параметры HF (DF) лазера, не относящиеся к какой-то
конкретной модели,
а обобщенные по результатам целого ряда работ
различных исследовательских групп.
Кислород-йодный лазер - одно из наиболее интересных изобретений
последних лет в области химических лазеров14. Он использует энергию
кислорода, находящегося в так называемом синглетном состоянии15. Прямым
путем эту энергию использовать не удается, так синглетный кислород плохо
излучает. Но если к его потоку примешать молекулы йода 12, то за счет
энергии синглетного кислорода молекула йода разбивается на атомы. Для
диссоциации одной молекулы йода необходима энергия двух молекул
синглетного кислорода:
202('Д) + 12-202(3Е) +21.
Рис. 8. Схема HF (DFHia-зера с тепловым
инициированием реакции: 1 - камера сгорания, где нарабатывается
атомарный фтор; 2 - сопловой блок для охлаждения потока и смешения
химических реагентов; 3 - зона реактора (лазерная зона)
Рис. 9. Схематически показанный фрагмент
конструкции соплового смесителя: L - длина зоны смешения
Образовашиеся атомы йода при столкновении с
синглетным кислородом переходят в возбужденное состояние. Передача
энергии происходит почти резонансно и идет с большой скоростью:
02('Д) + I -02(3Е) + I*. Возбужденный атомарный йод и образует активную
среду лазера. Принципиальная схема кислород-йодного лазера приведена на
рис. 10.
Отметим одно обстоятельство, очень важное для эффективной работы
кислород-йодного лазера. Может возникнуть впечатление, что на каждый
квант, излученный атомом йода, надо затратить два кванта синглетного
кислорода. Действительно, один квант идет на создание атома йода (два
кванта - на диссоциацию молекулы йода, в результате которой получаются
два его атома) и еще один квант - на его возбуждение. На самом деле это
не так: получив энергию от кислорода и излучив ее, атом йода снова
"готов к работе". Можно подобрать давление реагентов в смеси так, что
атом йода многократно совершит излучающий цикл прежде, чем снова два
атома йода рекомбинируют в молекулу 12. Поэтому затраты энергии на
диссоциацию молекулы йода могут быть сделаны очень малыми по сравнению с
энергией излучения.
Кислород-йодный лазер создан сравнительно недавно. Его предельные
возможности ясны не до конца. Но расчеты и экспериментальные данные
говорят за то, что по своим характеристикам он должен войти в "элиту"
химических лазеров.
СО-лазер на основе горения сероуглерода в кислороде. Реакция в смеси CS2
+ 02 носит характер разветвленной цепи. На определенном этапе возникает
значительное количество радикалов CS и О. Их реакция между собой
приводит к образованию колебательно-возбужденных молекул СО, за счет
энергии которых и получается генерация:
CS + О - СО* + S,
СО* -I- nhv -"GO +(/i + l)Av.
Рис. 10. Схема химического кислород-йодного
лазера: X - генератор синглетного кислорода (последний получается с
помощью реакции Н202 + 2NaOH+ С12- 2H2O+2NaCl+O20A); 2 - блок смешения
кислорода с молекулярным йодом; 3 - лазерная зона
Разветвленный характер реакции в этой смеси и
устойчивость к дезактивации колебательных состояний молекулы СО
обусловили возможность создания химического лазера на свободно горящем
пламени16. Образно говоря, стоит лишь зажечь горелку, горючим для
которой являются пары сероуглерода, и поместить пламя в резонатор,
состоящий из двух зеркал, как начнется генерация когерентного
инфракрасного излучения. Правда давление реагентов в пламени должно быть
довольно низким. При атмосферном давлении зажечь генерирующее пламя еще
не удалось.
CS2 + 02-лазер-первая система, в которой используется на практике
процесс разветвления в цепной реакции. Недостаток его - малый удельный
энергосъем (около 6 Дж/г).
Этот раздел мы посвятили сегодняшнему дню химических лазеров. Подробно
рассказать историю их развития с описанием тех трудностей, которые
приходилось преодолевать на этом пути, не позволяет ограниченный объем
статьи. По этой же причине мы не описывали детально процессы,
происходящие в химических лазерах, а также конструкции их узлов и
блоков. Но чтобы у читателя сложилось качественно правильное
представление о химических лазерах, как о большом научном и техническом
направлении, сделаем несколько общих замечаний.
Совокупность процессов, происходящих при превращении химической энергии
в когерентное излучение, не сводится, конечно, к тем простым схемам,
которые были использованы нами для пояснения основных принципов работы
химических лазеров. Например, достаточно полная схема, описывающая
режимы работы фтор-водородного лазера, включает в себя несколько
десятков различных элементарных реакций. К моменту создания химических
лазеров скорости многих из этих реакций не были известны с достаточной
степенью точности, а важность целого ряда их была понята только в
процессе изучения режимов работы лазеров. Исследователям пришлось
перемерить или измерить впервые более сотни скоростей различных
кинетических процессов. При этом привлекалась самая разнообразная
экспериментальная техника: масс-спектрометрия, ударные трубы, лазерная
спектроскопия и сами химические лазеры.
Много проблем пришлось решить ученым и инженерам при разработке
экспериментальной техники химических лазеров. В частности, для
подготовки фтор-водородной смеси существенным оказался открытый
академиком Н. Н. Семеновым и его школой разветвленно-цепной механизм
реакции в смеси молекулярных водорода и фтора. Создание химических
лазеров непрерывного действия потребовало разработки техники
неравновесно горящих сверхзвуковых струй. Весьма сложной конструкторской
и технологической проблемой стала проблема специальных сопловых блоков.
Подбор материалов, стойких в химически агрессивных средах, применяемых в
химических лазерах, также явился (да и является) одной из важных и
трудных задач и т. д. Другими словами, химические лазеры - это итог
развития идей квантовой электроники на основе самых последних достижений
химической кинетики, газовой динамики, спектроскопии и технологии.
Заканчивая этот раздел, мы хотим подчеркнуть, что перечислили в нем
далеко не все уже работающие химические лазеры. В настоящее время
существует множество лазерных систем, отличающихся исходными реагентами,
способами инициирования, конструкцией, излучающими молекулами.
Читатель, наверное, обратил внимание на то, что в
химических лазерах непрерывного действия цепной механизм получения
возбужденных молекул используется лишь в системе DF - С02, инициируемой
радикалом NO.
Между тем применение цепного механизма для создания других лазеров,
например, НР-(или ВР)-лазера непрерывного действия, обещает значительные
выгоды. Расчеты показывают, что энергетика HF-лазера на основе цепной
реакции может быть увеличена примерно вдвое по сравнению с нецепной.
Это, пожалуй, основная, но не единственная выгода.
Что же мешает реализовать преимущества цепного процесса в HF(DF)^a3epax
непрерывного действия? Дело в том, что при развитии цепного процесса в
лазерной зоне будет выделяться почти втрое больше тепла. Тем самым
проблема теплового "кризиса" течения в цепном варианте стоит намного
острее, чем в нецепном. Сильное же разбавление потока гелием сводит на
нет энергетические преимущества цепного процесса.
Теория предсказывает, что выход может быть найден, если использовать не
направленный, а расходящийся во все стороны поток цилиндрической
геометрии. Но только эксперимент может показать, насколько справедлив
этот теоретический прогноз.
Другая важная проблема - использование цепных разветвленных реакций.
Напомним еще раз, что это такие цепные реакции, в процессе которых
активные атомы или радикалы не только воспроизводятся, но и
размножаются. Возможность прямого использования разветвленного цепного
процесса для генерации (в непрерывном режиме) когерентного излучения,
как было сказано, удалось доказать для CS2- -02-лазеров непрерывного
действия. Совсем недавно в Институте химической физики АН СССР получена
генерация и в импульсном режиме за счет процесса разветвления этой
реакции.
Возможен и другой путь использования разветвленных цепных реакций - так
называемое фотонное разветвление. Суть его состоит в следующем.
Электромагнитное излучение (фотоны), испускаемое возбужденными
продуктами реакции, поглощается одним из компонентов реагирующей смеси,
в результате чего он либо сам становится химически активным, либо
распадается на химически активные компоненты-радикалы. Последние могут
продолжать реакцию. Тем самым нецепной процесс превращается в цепной, а
цепной - в цепной разветвленный; фотон становится не сопутствующим
продуктом реакции, а ее прямым участником.
Допустим, мы составили химическую смесь H2 + F2 + RF, где RF - молекула,
способная поглощать излучение, испускаемое молекулами HF, и распадаться
на R и F с появлением активной частицы - атомарного фтора. Тогда процесс
может развиваться по следующей схеме: F + Н2 -*HF* + Н, Н + F2 -HF* + F,
HF* + nhv-*HF + (л + l) Av, RF + mAv- RF* -"R + F. Реакция стартовала с
одного атома фтора, а в результате поглощения т квантов излучения число
атомов фтора удвоилось. Теперь вопрос только в том, сколько квантов
излучения приходится на каждый атом фтора, т. е. такова хемола-зерная
длина цепи данной реакции. Мы уже знаем, что реакция в смеси Н2 + F2
имеет большую хемолазерную длину. Обозначим ее, выразив в числе фотонов,
через/. Тогда, если/"от, то часть излучаемых фотонов (т) пойдет на
развитие реакции, а другая часть (f-т) может быть выведена из системы в
виде лазерного луча. Анализ приведенного выше процесса при энергии
диссоциации молекул RF около 100 ккал/моль показывает, что необходимое
условие/" т - выполняется. То же относится и к процессу в смеси D2 + F2
+ С02 + Не + RF (DF - С02-лазер). На наш взгляд, есть все основания
надеяться на успех в развитии этого направления.
* * *
Несмотря на большое разнообразие химических лазеров,
число молекул, генерирующих излучение, ограничено. Это прежде всего
двухатомные молекулы: СО, галогеноводороды и их дейтерозамещенные
аналоги; молекула С02; атом йода I. Этот перечень определяет и диапазон
длин волн, генерируемых химическими лазерами. Все эти волны лежат в
инфракрасном диапазоне. Поэтому весьма интересны новые идеи, позволяющие
создать химические лазеры в видимом и ближнем ультрафиолетовом
диапазоне. Поиски в этом направлении ведутся. Предложен ряд химических
реакций, с которыми связывается надежда на выход в видимый диапазон. В
частности, большой интерес проявляется к реакции окисления олова
Sn + N20- SnO* + N2,
продуктом которого является окись олова в возбужденном электронном
состоянии. Однако, пока нет сообщений о создании химического лазера на
этой основе.
В последнее время пристальное внимание привлекают химические лазеры,
излучающие в далекой инфракрасной области, где другими методами получить
генерацию трудно. Предполагается использовать переходы между
вращательными состояниями молекул без изменения колебательной энергии
(чисто вращательные переходы). Вращательные состояния в молекулах
гало-геноводородов могут возбуждаться как непосредственно в процессе
химической реакции, так и за счет превращения колебательной энергии во
вращательную. Особый интерес в этом отношении представляет молекула HF,
на вращательных переходах которой уже получена генерация в химическом
лазере. Правда КПД этих лазеров меньше, чем лазеров, использующих
переходы между колебательными состояниями.
Химические лазеры широко применяются для исследования
кинетических процессов: скоростей химических реакций, путей
перераспределения энергии, выделяющейся в процессе реакции и т. п.
Изучение этих процессов важно как для развития многих областей науки и
техники, так и для глубокого понимания особенностей работы самих
химических лазеров.
Чем полезны здесь именно химические лазеры? Во-первых, уникальным
диапазоном генерируемых частот. Молекулы HF, DF, НС1 плохо "поддаются"
возбуждению не химическими способами, так что в диапазоне излучения этих
молекул пока не удается создать другие типы лазеров, приближающихся по
своим характеристикам к химическим. Во-вторых, исследуя особенности
процессов излучения во времени, мы получаем очень ценную информацию о
кинетике химических реакций, лежащих в основе данного химического
лазера. Если же добавить в смесь химического лазера другие реагенты, то
в ней возникнут дополнительные химико-кинетические реакции, которые
будут влиять на развитие генерации. Это позволяет измерять скорости
дополнительных процессов.
Технические применения химических лазеров тесно связаны с их
особенностями. В настоящее время мощные лазеры разных типов уже
используются в технологии: резка материалов, сварка конструкций самого
разного масштаба, обработка и закалка поверхностей и т. д. На основе
мощных химических лазеров могут быть созданы специализированные
технологические системы. Химические лазеры с их энергетической
автономией и большой удельной энергией смогут, по-видимому, применяться
в лазерной космической технологии.
В настоящее время лазерный термоядерный синтез (JITC) стал одним из
важных направлений в освоении термоядерной энергии17. Осуществление JITC
требует мощных лазеров, работающих в импульсно-периодическом режиме. Для
их возбуждения необходимы энергоемкие и сложные устройства. И хотя
химические импульсные лазеры, как мы знаем, также не являются пока
автономными чисто химическими устройствами, системы для инициирования
реакции в них намного менее энергоемки и громоздки, чем в лазерах других
типов. Например, Н2 - Р2-ла-зер, как говорилось, позволяет получить
удельный энергосъем 400 Дж/л при атмосферном давлении реагентов и КПД по
вложенной энергии около 150% (см. табл. 1). Длительность импульса
генерации при этом около 50 не. Чтобы получить такую же энергию от
обычного лазера с электрической накачкой, имеющего КПД в коротком
импульсе около 10%, надозатратить в 15 раз больше энергии на его
питание. Да и удельный энергосъем в 400 Дж/л пока трудно получить с
помощью любого другого типа лазера. А большой удельный энергосъем - это
меньшие габариты системы.
Однако химические лазеры обладают и рядом недостатков. Основной -
необходимость от импульса к импульсу быстро менять смесь в реакторе и
восстанавливать реагенты. Правда с энергетической точки зрения проблема
восстановления реагентов не выглядит особо трудной. Достигнутый в
настоящее время химический КПД в 22% в Н2 - F2-лазерах при КПД
восстановления реагентов ~30% делает возможным общий энергетический КПД
~7%, это уже очень хорошо для импульсного лазера. Однако во что
обойдется создание такой системы в целом, сказать пока трудно. Большая
система требует больших расходов - например, на автоматическое
управление и его энергообеспечение. К тому же возникают технические
трудности, связанные с сохранением в крупномасштабных установках
параметров лазера, достигнутых в условиях малого масштаба, и т. п.
Создание чисто химических импульсных лазерных установок (без систем
"внешнего" инициирования) заметно повысило бы конкурентноспособность
химических лазеров в споре за место в энергетических системах JITC.
Как уже отмечалось, сегодня серьезно изучается проблема преобразования
ядерной энергии сначала в химическую, а уж затем в другие ее виды,
необходимые потребителю. Так как основным видом горючего, добываемого с
помощью ядерной энергии, мыслится водород, то создание химического
лазера, преобразующего в когерентное излучение энергию сгорания водорода
в кислороде, весьма заманчиво.
В этой связи интересна лазерная система, в основе которой лежит реакция
Н + 03-" ОН* + 02. Полученный в ней возбужденный радикал ОН* передает
свою энергию молекуле С02, которая и служит излучателем:
он* + со2-он + со2.
Атомарный водород, необходимый в лазерной зоне, предполагается получать
за счет разветвленного процесса окисления водорода при высокой
температуре. Предварительный нагрев смеси 02 + Н2 производится горячим
С02, последний же получается при сгорании окиси углерода в кислороде.
Такая система будет первым шагом к созданию кислород-водородного лазера.
На наш взгляд, значение химических лазеров не исчерпывается
возможностями их технического применения. Не менее важны фундаментальные
идеи, развиваемые в связи с проблемой прямого преобразования химической
энергии в энергию когерентного излучения. Опыт и конкретные научные
знания, приобретенные в процессе разработки и изучения химических
лазеров, оказываются полезными для ряда смежных направлений: газовой
динамики неравновесных потоков, химической кинетики и т. д. В частности,
химические лазеры тесно соприкасаются с новым научным направлением -
лазерной фотохимией, которая также развивается на стыке квантовой
электроники и химии.
Если для создания химических лазеров нужны реакции, при которых
образуются продукты в определенных энергетических состояниях, то
применение лазеров для стимулирования химической реакции ставит своего
рода обратную задачу: с помощью лазера возбудить определенные
энергетические состояния молекул и обеспечить течение химической реакции
по каналу, наиболее выгодному в заданных условиях. Поэтому и химические
лазеры, и лазерная фотохимия имеют много общих проблем.
Важность химических лазеров для развития лазерной инфракрасной фотохимии
(лазерохимии) состоит еще и в следующем. HF- и DF-хими-ческие лазеры
излучают в диапазоне, где имеютсям резонансные полосы поглощения
большого числа химических соединений, а других лазеров в этом диапазоне,
сравнимых по мощности и энергии с химическими, пока не существует.
Нам остается добавить, что разные виды энергии имеют различное
"качество". В науке существует мера качества энергии - энтропия. Чем
меньше энтропия, тем более высокого качества энергия. В состоянии
теплового равновесия энтропия максимальна для данного количества
энергии, поэтому тепло является энергией самого низкого качества. В
течение сотен лет использования химической энергии утверждался взгляд на
нее, как на источник тепла. Исследования, стимулируемые развитием
химических лазеров, все больше убеждают нас в том, что широкий класс
химических реакций является источником низкоэнтропийной энергии -
энергии высокого качества. Этот вывод должен стимулировать дальнейшие
поиски новых, более рациональных путей использования химической энергии.
Датский химик И. Кьельдаль предложил новый метод
определения азота в органических веществах, известный ныне как "метод
Кьельдаля".
Немецкий изобретатель инженер Г. Даймлер сконструировал быстроходный
бензиновый двигатель, который впоследствии нашел применение на
автомобиле, мотоцикле, моторной лодке и т. д.
Николай Геннадиевич БАСОВ (р.
1922) - физик, один из основоположников квантовой радиофизики,
академик, член Президиума Академии наук СССР, директор
Физического института им. П. Н. Лебедева АН СССР (ФИАН),
председатель Правления Всесоюзного общества "Знание", дважды
Герой Социалистического Труда, лауреат Ленинской и Нобелевской
премий. Окончил Московский инженфно-физический институт. С 1950
работает в ФИ АН. Кандидатскую диссертацию защитил в 1953,
докторскую - в 1956.
В 1962 избран членом-корреспондентом АН СССР, в 1966 -
академиком. С 1963 - профессор МИФИ. Совместно с А. М.
Прохоровым разработал принципиально новый метод генерирования
электромагнитных колебаний с помощью квантовых Систем и создал
первый молекулярный генератор (мазер) на пучке молекул аммиака.
Выдвинул идею применения полупроводников для создания квантовых
генераторов оптического диапазона (лазеров) и развил методы
получения различных типов полупроводниковых лазеров. Разработал
физические основы квантовых стандартов частоты, исследовал
процессы получения коротких мощных импульсов когерентного
излучения, предложил тепловой и химический методы для накачки
лазеров, предложил идею осуществления термоядерного синтеза с
помощью мощных лазеров и путем лазерного нагрева мишени впервые
получил термоядерные нейтроны. Под его руководством была введена
в строй первая лазерная установка сферического облучения мишеней
для термоядерного синтеза. Н. Г. Басов обосновал и
экспериментально осуществил оболочечные мишени. Разработал
проект лазерного термоядерного реактора. Предложил и осуществил
экси-мерные и электроионизационные лазеры. Много сделал для
использования лазеров в различных областях науки и техники.
Изобрел лазерный проекционный телевизор на основе
полупроводникового лазера с возбуждением электронным пучком.
Широко известны работы Н. Г. Басова и его школы по использованию
лазеров в оптоэлектронике, технологии, лазерной локации Луны,
медицине. В 1959 Н. Г. Басову (совместно с А. М. Прохоровым)
была присуждена Ленинская премия, а в 1964 (совместно с А. М.
Прохоровым и Ч. Таунсом - США) - Нобелевская премия. Много сил
отдает Н. Г. Басов общественной работе. Является депутатом и
членом Президиума Верховного Совета СССР, заместителем
председателя секции Парламентской группы СССР по вопросам мира и
разоружения, членом Советского Комитета защиты мира,
заместителем председателя Исполнительного Совета Всемирной
федерации научных работников, главным редактором журналов
"Природа" и "Квантовая электроника".
Н. Г. Басов - иностранный член академий наук ГДР, НРБ, ПНР, ЧССР,
Германской Академии естествоиспытателей "Леопольдина", шведской
Королевской Академии инженерных наук, заслуженный член
Американского оптического общества, почетный чл '.н физического
общества НРБ, общества Марка Твена (США), почетный доктор
Военно-технической академии ПНР, Йенского университета,
Пражского политехнического института, университета Г. Па-вия в
Италии. Награжден 4 орденами Ленина, болгарским орденом Кирилла
и Мефодия I степени. Академией наук ЧССР удостоен Золотой медали
"За заслуги перед наукой и человечеством", физическим обществом
Италии - Золотой медали им. А. Вольты. Награжден также золотым
почетным знаком общества "Урания" (ГДР) и почетным знаком
общества "ТИТ" (ВНР) с золотым венком.
Анатолий Николаевич ОРАЕВСКИЙ
(р. 1934) - физик, доктор физико-математических наук, профессор,
заведующий отделом Физического института АН СССР (ФИАН). Родился
в г. Тейково Ивановской области. В 1957 окончил московский
Физико-технический институт. Еще будучи студентом, начал
работать в ФИАН.
В 1960 защитил кандидатскую, а в 1965 - докторскую диссертации.
С 1962 преподает в Московском инженерно-физическом институте, в
1969 ему присвоено звание профессора. А. Н. Ораевский -
специалист в области квантовой радиофизики, автор свыше 240
научных работ (в том числе трех монографий) по стандартам
частоты, прецизионной спектроскопии, динамике квантовых
генераторов, химическим и газодинамическим лазерам, лазерной
химии.
Размещение фотографий и
цитирование статей с нашего сайта на других ресурсах разрешается при
условии указания ссылки на первоисточник и фотографии.